測(cè)試時(shí)間：2013-11-，滿分：300分，時(shí)長(zhǎng)：150分鐘

第卷（選擇題  共1分）

本卷共35小題，每小題4分，共140分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是（     ）

A、它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金

B、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

C、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解

D、銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

下圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（     ）

XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿含氧酸C元素周期表的縱列主族副族鹵族D氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物

9、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

      A、碳酸溶于水的電離方程式：H2CO3  CO32—+2H+    

      B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL Cl2通入10 mL 1 mol·L—1 FeBr2溶液的離子方程式：

                2Fe2+ +4Br— +3Cl2  = 2Fe3+ +6Cl—+2Br2 

      C、用單線橋表示濃鹽酸和KClO3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向：

      D、過(guò)氧化鈉的電子式為：

10、(　　)

 A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

 BC、離子Y2－和Z3＋的

 D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是（      ）

A、硅是材料

B、分離溶于水的碘，選用乙醇作萃取劑

C、不是所有的反應(yīng)都需要活化能來(lái)啟動(dòng)反應(yīng)

D、為提高鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)速率，可向反應(yīng)體系中加入適量的硫酸鈉固體來(lái)實(shí)現(xiàn)

12、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 種無(wú)色溶液，選用下列一種試劑，一次即可鑒別的是(　 　)

A溶液            B稀硫酸         CFeCl3溶液           DCO2

13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （     ）

A、5.6g與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.15 NA

B、室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數(shù)目為0.2 NA

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4分子中氯原子數(shù)目為2 NA

D、78 g Na2S和Na2O2的混合物中陰離子的數(shù)目為2 NA

第卷（非選擇題  共1分）

（14分）中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                         ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有                        

（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來(lái)制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            

    （4）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在元素周期表中的位置是                   

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是            

（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若A和B按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，A的化學(xué)式為            

27、(15分)把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。

           表一：N2+ O2    2NO                     表二：N2+ 3H22NH3              

溫度25℃350℃400℃450℃K值5×1081.8470.5070.152溫度27℃2000℃K值3.84×10－310.1        

  （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。

  A、在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行

  B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的

  C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變

  D、大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)

  （2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知～t1階段保持恒溫、恒容，且c()未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t1=15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(H2)=　　　　　　　　

②N2的起始物質(zhì)的量為　　　　　　　

   ③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            

      A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a mol H2

      B、容器的總壓強(qiáng)不再變化

      C、混合氣體的密度不再變化

      D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂

④t4時(shí)刻改變的條件為　　       　　　，t5時(shí)刻改變的條件為　　　　      　

⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

28、（14分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

   （1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)                                                              ，平視量筒內(nèi)的液面，讀出D中水的體積。若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為            

   （2）拆除C、D裝置后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣充分反應(yīng)后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          

（3）將（2）中所得溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3固體將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，有氣體產(chǎn)生，溶液中紅褐色沉淀產(chǎn)生，鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是             

（4）有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)做到此步，其實(shí)完全可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，請(qǐng)你幫他寫(xiě)出余下的實(shí)驗(yàn)操作步驟                                             

38、 (15分)SO2(g)+O2(g) SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，已知由SO2(g)完全氧化產(chǎn)生2molSO3(g)的ΔH＝－198kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

右圖中所表示的熱化學(xué)方程式的意義為                

                                              ，E的大小對(duì)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？            。該反應(yīng)通常用V2O5作

催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？＿＿＿＿＿＿＿，

理由是                                                 ；

（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(S)生成3 molSO3(g)放出的熱量是＿＿＿＿＿＿

廢氣中的SO2的含量可用滴定法測(cè)量，將一定量的廢氣通過(guò)足量NaOH溶液吸收，然后用碘水滴定，請(qǐng)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式                                   ，應(yīng)選擇         

作指示劑。

第三次考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

7—13、（每小題6分）DDACBB

（14分，每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑    酸性和還原性

   （2）C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

   （3）2:1

   （4）①第四周期第VIII族    ②0.4a

   （5）NaAlO2  

（15分，除最后一問(wèn)3分外，其余每空2分）（1）AB

      （2）①0.02mol/(L·s)   ②1.2mol    ③BD    ④降低溫度    增大壓強(qiáng)

           ⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)   △H=+2.5QkJ/mol

（14分）（1）等溶液恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒內(nèi)液面高度相平（3分）88.8% （2分）

  （2）4Fe2+ + O2  + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O / 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3分，寫(xiě)對(duì)一個(gè)給2分）   

  （3）Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（3分，分開(kāi)寫(xiě)也可以）

  （4）將（3）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算（3分）

（15分）（1） （3分）

無(wú)（分）  降低（分） 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（分）

   （4VO2+ O2=2V2O5 （分）

（3分）（分）（分）

 

反應(yīng)過(guò)程

能量

A

B

C

E

ΔH

0

NH3

H2

N2

6e—

 KCl+3Cl2↑+3H2O

W

Z

H

X

Y